SJG-2083CS Online turşu qələvi konsentrasiyası sayğacı

Saf suda, molekulların kiçik bir hissəsi H2O quruluşundan bir hidrogendən, dissosiasiya adlanan bir prosesdə bir hidrogen itirir. Beləliklə, suda az sayda hidrogen ionları, h + və qalıq hidroksil ionları var, oh-.

Su molekullarının kiçik bir faizinin daimi formalaşması və dağılması arasında tarazlıq var.

Hidrogen ionları (oh-) suda, hidronium ionları, H3O + ionları, daha çox və sadəcə hidrogen ionları adlandırılan H3O + ionları yaratmaq üçün digər su molekulları ilə birləşin. Bu hidroksil və hidromif ionları tarazlıq içində olduğundan, həll yolu nə turşu, nə də qələvi deyil.

Bir turşu hidrogen ionlarını həll etməyə bağışlayan bir maddədir, bir baza və ya qələvi hidrogen ionları götürən biridir.

Hidrogen ehtiva edən bütün maddələr turşu deyil, çünki hidrogen, karbon atomlarını çox möhkəm bağlayan ən üzvi birləşmələrdə olan ən üzvi birləşmələrdən fərqli olaraq, asanlıqla yayımlanmalıdır. Beləliklə, pH Beləliklə, bir turşuun gücünü, həlli olaraq neçə hidrogen ionlarının həll edildiyini göstərərək ölçməyə kömək edir.

Hidroxul turşusu güclü bir turşudur, çünki hidrogen və xlorid ionları arasındakı ion bağı, suda asanlıqla həll olunan, bir çox hidrogen ionları yaradan və həllini turşulu hala gətirən bir qütbdür. Buna görə çox aşağı pH var. Su içərisindəki bu cür dağılma da enerjili mənfəət baxımından çox əlverişlidir, buna görə də bu qədər asanlıqla olur.

Zəif turşular hidrogen bağışlayan, lakin bəzi üzvi turşular kimi çox asan olmayan birləşmələrdir. Məsələn, sirkədə olan sirkə turşusu, məsələn, bir çox hidrogen ehtiva edir, ancaq kovalent və ya qeyri-şoular istiqrazlarda saxlayan bir karbokilik turşusu qruplaşmasında.

Nəticədə, hidrogenlərdən yalnız biri molekulu tərk edə bilər və hətta bunu bağışlamaqla çox sabitlik əldə edə bilmir.

Bir baza və ya qələvi hidrogen ionlarını qəbul edir və suya əlavə edildikdə, suyun dağılması ilə formalaşan hidrogen ionlarını həlli qələvi və ya əsas hala gətirən hidroksil ion konsentrasiyasının lehinə dəyişir.

Ümumi bir baza nümunəsi, sabun hazırlamaqda istifadə olunan natrium hidroksid və ya lyedir. Bir turşu və bir qələvi tam bərabər molar konsentrasiyalarında olduqda, hidrogen və hidrokil ionları bir-biri ilə asanlıqla reaksiya verir, duz və su istehsal edir, zərərsizləşmə adlı bir reaksiya verir.